semana 11

Semana11 martes SESIÓN 31	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo actúa el oxígeno sobre los elementos? Reacción Química del Oxigeno del aire  con Metales y no-metales

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2) 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2) 11. Muestra Procedimentales 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en la resolución de problemas experimentales. 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores Equipo 4 1 3 2 6 5 Respuesta Es una oxidación y produce óxidos metálicos, como el hierro Metal mas oxigeno produce oxido metálico u oxido básico. Me*O----MeO O2 + 2Mg à2MgO. Fe + O2 àFeO Cu + O2 à CuO Metal +oxigeno = oxido metálico Oxido metálico+ agua = hidróxido Plata + Oxígeno= oxido de plata Oxido de plata + agua= hidróxido de plata Hierro + Oxígeno= Oxido de hierro Oxido de hierro+ agua= hidróxido de hierro Cobre + oxigeno = oxido de cobre Oxido de cobre + agua= Hidróxido de cobre Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. FASE DE DESARROLLO Reacción de Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia Color inicial del agua con indicador Color final del agua Ecuaciones de las reacciones Cobre verde Verde claro Cu+OàCuO CuO+H2OàCuO (OH)2 Lamina de Zinc Verde verde Zn + O2 à ZnO Plomo Verde Verde Pl + O2 à PlO Hierro verde Azul Fe+O₂ à FeO  Aluminio Verde Amarillo 4Al + 3 O2 à2Al2O3  Magnesio Verde Morado Mg+OàMgO MgO+H2OàMg(OH)2 Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog. Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes.Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

 

 Calentamos todos los metales en la lampara de alcohol por 2 min.

 Y los fuimos poniendo uno por uno en el vaso de precipitados con agua y 10 gotas de indicador universal.

 

Cuando pusimos el hierro con el indicador universal pudimos notar que el agua se torna un poco de color azul.

El aluminio en este caso paso de ser color verde a color amarillo.

Y el magnesio también cambio de color verde a morado.

Semana11 jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo Respuesta Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre Carbón Fosfato de amonio Fosforo Yodo Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

semana 11 viernes SESIÓN 33	Recapitulación 11
contenido temático	-          Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.